分子间作用力的比较方法

1、离子键共价键（配位键）氢键分子间作用力 各种作用力的特点简介：离子键：概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

2、具体来说，NH3，H2O，C2H5OH，HF，CH3COOH等，除了这些含有羟基或氨基的一些化合物之外，一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大。

3、由分子构成的物质，当结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如，FClBrI2的相对分子间作用力一次增大，熔沸点依次升高。

4、氢键水中最多，O上孤对电子有两对，而且H也多，故数目最多 HF虽然F上有三对孤对电子，但H少，所以与NH3氢键数目一致。

5、如果是一般情况，相对分子质量越大，范德华力越大。特殊情况需要考虑分子间氢键的作用。